محاكاة قانون جاي لوسك

محاكاة قانون جاي-لوساك في الغازات (P ∝ T عند ثبات الحجم)

درجة الحرارة (T) [K] 300 K

الحجم ثابت: V = 5.0 L

الضغط (P): — atm

المواضيع

• قانون جاي-لوساك: P ∝ T عند ثبات الحجم V.
• الوحدات القياسية: الضغط (atm) ودرجة الحرارة (K) وأهمية استخدام الكلفن.
• العلاقة الخطية بين P وT والميل النظري: الميل = (nR)/V.
• قراءة منحنى P مقابل T وتتبع النقاط على الرسم التفاعلي.
• دور n وR وثبات V في تحديد قيمة الضغط.
• حدود المثالية وانحراف الغازات الحقيقية (درجات حرارة منخفضة/ضغوط عالية).
• تطبيقات حياتية: أسطوانات/aerosols، طهي الضغط، مراقبة ضغط الإطارات مع الحرارة.

أهداف التعلّم

• حساب الضغط من العلاقة P = (nRT)/V عند ثبات الحجم.
• تفسير كيف يزداد P طرديًا مع ارتفاع T (بالكلفن).
• تحليل المنحنى الخطي P-T وشرح معنى الميل وتأثير V.
• التمييز بين الدرجات المئوية والكلفنية وتحويل الوحدات بدقة.
• تحديد حدود تطبيق القانون ومتى ينحرف السلوك عن المثالية.
• ربط النتائج بتطبيقات عملية لاتخاذ استنتاجات علمية صحيحة.