محاكاة قانون الغاز المثالي

محاكاة قانون الغاز المثالي (PV = nRT)

الضغط (P) [atm] 1.0 atm الحجم (V) [L] 5.0 L

درجة الحرارة (T): — K

المواضيع

• قانون الغاز المثالي PV = nRT ومعاني المتغيّرات P, V, T, n, R.
• العلاقة بين الضغط والحجم والحرارة عند تثبيت أحد المتغيّرات.
• وحدات القياس: الضغط (atm)، الحجم (L)، درجة الحرارة (K).
• قراءة منحنى T مقابل P وتتبّع التغيّر اللحظي أثناء السحب.
• تأثير عدد المولات n وثابت الغاز R على الحسابات.
• حدود النموذج: مثالي مقابل سلوك الغازات الحقيقية (متى ينحرف السلوك).
• أمثلة حياتية: البالونات، إطارات السيارات، الأسطوانات الغازية.

أهداف التعلّم

• حساب درجة الحرارة T = \u200F(PV)/(nR) واستخدام النتائج بدقة.
• تفسير تغيّر T مع تغيّر P أو V عند ثبات الباقي.
• قراءة المنحنى اللحظي على الرسم وتحليل العلاقة المباشرة/العكسية.
• تعزيز مهارة تحويل الوحدات وفهم سبب استخدام K حرارية.
• التمييز بين فرضية الغاز المثالي وحدود تطبيقها عمليًا.
• ربط القانون بتطبيقات واقعية مبسّطة لاتخاذ استنتاجات صحيحة.